Встановлено, що максимальна кількість електронів на енергетичному рівні дорівнює 2n², де n – його номер. Отже, на першому рівні може бути не більше 2 електронів, на другому — не більше 8, На третьому – не більше 18 і т. д.
| Енергетичний рівень | Число підрівнів | Максимальна кількість електронів на рівні |
|---|---|---|
| n=1 (К) | 1 | 2 |
| n=2 (L) | 2 | 8 |
| n=3 (M) | 3 | 18 |
| n=4 (N) | 4 | 32 |
Підрівні оболонок
| Позначення підрівня | l | Макс. у електронів |
|---|---|---|
| f | 3 | 14 |
| g | 4 | 18 |
| h | 5 | 22 |
| i | 6 | 26 |
Заповнення орбіталей електронами та електронна конфігурація атома На кожній орбіталі може бути не більше двох електронів, що відрізняються значенням спінового квантового числа s (спина)