Однак, коли ви рухаєтеся вниз по таблиці, поляризовність і ван-дер-ваальсова взаємодія переважають. Оскільки великі атоми краще поляризуються, вони мають сильніші міжмолекулярні сили і, отже, вищі температури плавлення та кипіння.

Разом з групою зверху вниз періодичної таблиці збільшується розмір атомів, отже, сила Ван-дер-Ваальсових сил також зростає.Зі збільшенням сили Ван-дер-Ваала температура кипіння також зростає.

Точки плавлення та кипіння (збільшувати групу вниз) Температури плавлення та кипіння збільшувати групу нижче через сили Ван-дер-Ваальса. Розмір молекул збільшується вниз по групі. Це збільшення розміру означає збільшення сили Ван-дер-Ваальса.

Коли ви переходите через період, точки плавлення та кипіння зростає від групи 1 до групи 4, потім зменшується від групи 5 і залишається відносно низьким до групи 8. Це говорить нам про те, що в групах 1-4 елементи існують у гігантських структурах, а в групах 5-8 вони існують як прості молекули.

Коли ви переходите до групи 0, атоми збільшуються в розмірах, оскільки мають більше електронних оболонок. Міжмолекулярні сили стають сильнішими, тому для розриву цих сил потрібно більше енергії таким чином вища температура кипіння, коли ви йдете вниз по групі.

Температури плавлення та кипіння підвищуються для трьох металів через збільшення міцності металевих зв’язків. Кількість електронів, які кожен атом може внести в делокалізоване «море електронів», зростає. Атоми також стають меншими та мають більше протонів, коли ви переходите від натрію до магнію та алюмінію.