Метали, що мають значення електродного потенціалу меншеніж у водню, можуть розчинятися з виділенням водню в кислотах, аніони яких не є окислювачами.

Таблиця стандартних електродних потенціалів Чим більше Eo, тим легше їх можна відновити (тим сильнішими окислювачами є). І навпаки: низький негативний потенціал означає, що це форма є сильним відновником. Наприклад, F2 (Eo = 2,87) – окислювач, Li + (Eo = -3,05 В) – відновник.

Величина електродного потенціалу у нерівноважному стані залежить як від природи та складу контактуючих фаз, так і від кінетичних закономірностей електродних реакцій межі розділу фаз.